એક તત્વની પ્રથમ ચાર આયનીકરણ ઉર્જાના મૂલ્યો 19 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ક્રમિક આયનીકરણ ઉર્જાઓ $IE_1 = 191 \ kcal$,$IE_2 = 578 \ kcal$,$IE_3 = 872 \ kcal$,અને $IE_4 = 5962 \ kcal$ છે. ત્રીજી અને ચોથી આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચે

Vedclass · Accepted Answer

$3$

Vedclass · Answer

(C) ક્રમિક આયનીકરણ ઉર્જાઓ $IE_1 = 191 \ kcal$,$IE_2 = 578 \ kcal$,$IE_3 = 872 \ kcal$,અને $IE_4 = 5962 \ kcal$ છે. ત્રીજી અને ચોથી આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચે મોટો તફાવત જોવા મળે છે $(IE_4 - IE_3 = 5962 - 872 = 5090 \ kcal)$. આ દર્શાવે છે કે પ્રથમ ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન સંયોજકતા કક્ષામાંથી દૂર થાય છે,જ્યારે ચોથો ઇલેક્ટ્રોન સ્થિર આંતરિક કક્ષામાંથી દૂર થાય છે. તેથી,તત્વમાં $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.

એક તત્વની પ્રથમ ચાર આયનીકરણ ઉર્જાના મૂલ્યો $191$,$578$,$872$ અને $5962 \ kcal$ છે. તત્વમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે :-

Similar Questions

કોઈ તત્વની આયનીકરણ ઉર્જા એટલે શું?

$Mg, Ca$ અને $Ba$ માટે દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ઘટતો ક્રમ કયો છે?

નીચેનામાંથી કઈ ગોઠવણીમાં,ક્રમ તેની સામે દર્શાવેલ ગુણધર્મ મુજબ $NOT$ (નથી)?

કયું તત્વ તેની પ્રથમ અને દ્વિતીય આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચે સૌથી મોટો તફાવત ધરાવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module